钠在空气中燃烧(金属钠在空气中燃烧的现象)今天大师给同学们总结了高中化学无机部分的重要化学反应方程式,大家一定要认真记哦~ 钠及其化合物的方程式 1. 金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀) 2. 金属钠与盐酸的化学方程式: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 3. 氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O 4. 金属钠放在空气的氧化: 4Na+O2=2Na2O (银白色变暗) 5. 金属钠在空气燃烧: 2Na+O2=Na2O2Δ(生成淡黄色粉末) 6. 过氧化钠在空气中变质: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 7. 过氧化钠与酸反应: 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 8. 氧化钠在空气中变质: Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 9. 氧化钠与酸反应: Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 10. 氧化钠在空气中燃烧: 2Na2O+O2=△=2Na2O2氯气的方程式 11. 氯气与铁的反应方程式: 2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃 (红棕色的烟) 12. 氯气与铜的反应方程式: Cu+Cl2=CuCl2点燃 (棕黄色的烟) 13. 氯气与氢气的反应方程式: Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰,生成白雾) 14. 氯气与钠单质的反应方程式: 2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟) 15. 工业制漂白粉: 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (为Ca(OH)2石灰乳) 16. 氯气与水的方程式: Cl2+H2O=HCl+HClO 17. 消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液: Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 18. 次氯酸钠在空气中变质: 2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 19. 漂白粉在空气中变质: Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 20. 次氯酸见光分解: 2HClO=2HCl+O2↑ 光照 21. 氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体: FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl Δ 22. 碳酸钠与盐酸的反应方程式: Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl 23. 碳酸氢钠与盐酸的反应方程式: NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 24. 碳酸氢钠与碱反应方程式: NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓ 25. 碳酸氢钠受热易分解: 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ 26. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中: Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 27. 浑浊石灰水变澄清: CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 28. 碳酸氢钙受热分解: Ca(HCO3)2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ 29. 氢氧化亚铁在空气中变质: 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀) 30. 保存氯化亚铁溶液: 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 31. 制造印刷线路板: 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 32.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 33.Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高温 34.Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓ 35.Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe 36. 溶洞的形成: CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ 37.NaHCO3+BaCl2➜不反应 (一般情况下,强酸才能制弱酸) 38. 工业上制取水煤气: C+H2O(g)=CO+H2高温 39. 自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮: N2+O2 2NO 放电 (NO无色、难溶于水) 40. 工业上制备氨气: N2+3H2 2NH3高温、高压、催化剂 41. 一氧化氮在常温下被氧化: 2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水) 42. 工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮: 3NO2+H2O=2HNO3+NO 43. 氨溶解于水: NH3+H2O NH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红) 44. 一水合氨的电离: NH3·H2O NH4++OH- 45. 氨与盐酸的反应: NH3+HCl=NH4Cl 46. 工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式:4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂 47. 碳酸氢铵受热分解: NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ (密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下) 48. 氯化铵受热分解: NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ 49. 铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用: NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ 50. 实验室制氨气: 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸) 51.硝酸受热分解: 4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光 (应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处) 52. 铜与硝酸的反应: Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇浓硝酸生成二氧化氮) 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮) 53. 浓硝酸与木炭的反应: 4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ 54. 硫单质铁的反应: Fe+S=FeS Δ (硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体,不溶水、微溶酒精、易溶CS2) 55. 硫单质与氧气的反应: S+O2=SO2点燃 (硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水) 56. 硫粉遇碱发生歧化反应: 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ 57. 黑火药爆炸的化学方程式: S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑ 58. 二氧化硫被氧气氧化: 2SO2+O2 2SO3催化剂 Δ 59. 二氧化硫与硫化氢发生归中反应: SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭鸡蛋气味) 60. 浓硫酸与铜加热发生反应: 2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ 61. 浓硫酸与木炭加热发生反应: 2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ 62. 二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊: SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 63. 二氧化硫与氯气发生氧化还原反应: SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 64. 酸雨的形成: 2SO2+O2 2SO3粉尘等催化 SO3+H2O=H2SO4 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 65. 海水提镁第一步: Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸) 66. 镁与氮气的反应: 3Mg+N2=Mg3N2点燃 67. 镁与二氧化碳反应: 2Mg+CO2=2MgO+C 点燃 (镁着火不能用二氧化碳扑灭) 68. 海水提溴单质: 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 69. 半导体硅与氧气的反应: Si+O2=SiO2Δ(自然界没有游离态的硅) 70. 工业上制粗硅: SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温 (光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2) 71. 硅与氟气的反应: Si+2F2=SiF4 72. 硅与氢氟酸的反应: Si+4HF=SiF4+2H2 73. 制作黏合剂: Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 74. 玻璃与烧碱反应: SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液称为水玻璃) 75. 二氧化硅与碱性氧化物的反应: SiO2+CaO=CaSiO3高温 76. 刻蚀玻璃: SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 77. 工业制玻璃: CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温 Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温 78. 金属铝在氧气中燃烧: 4Al+3O2=2Al2O3点燃 79. 铝热反应: 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温 (铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂,用于焊接钢轨) 80. 金属铝与酸的反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 81. 金属铝与碱的反应: 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羟基合铝酸钠) 82. 实验室制氢氧化铝: AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀) 83. 氢氧化铝溶于强酸中: Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 84. 氢氧化铝溶于强碱中: Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(四羟基合铝酸根离子) 85. 氧化铝溶于强酸: Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化铝为两性氧化物) 86. 氧化铝溶于强碱: Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- 87. 碱式碳酸铜的制取: 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(绿色) 88. 铜与氧气的反应: Cu+O2=2CuO Δ 89. 铜与硫粉的反应: 2Cu+S=Cu2S Δ 90. 4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温 (黑色物质变为红色物质) 91. CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ (蓝色晶体变为白色粉末) 92. 氯化铝与少量的氢氧化钠反应: Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 93. 氯化铝与过量的氢氧化钠反应: Al3++4OH-=[Al(OH)4]- 94. 四羟基合铝酸根离子与酸的反应: [Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓ 95. 实验室制取氯气: 4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ (黄绿色气体、有毒、密度比空气大) 96. 实验室制取二氧化碳: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (无色无味、密度比空气大,溶于水) 不过小编认为,本文只适合查缺补漏,巩固你方程式的掌握情况和熟练程度,化学方程式有很多巧妙的方法,一定要背,但不能死记硬背,大家一定要注意哦,特别是氧化还原反应,只要能够抓住常见氧化剂还原剂及对应产物的关系,基本不用背诵。