高二化学方程式总结摘抄

　　第一篇:《高二化学方程式总结大全》
　　甲烷燃烧
　　CH4+2O2 CO2+2H2O(条件为点燃)
　　甲烷隔绝空气高温分解
　　甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4 C+2H2（条件为高温高压，催化剂）
　　甲烷和氯气发生取代反应  CH4+Cl2 CH3Cl+HCl  CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl  CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl
　　CHCl3+Cl2 CCl4+HCl （条件都为光照。 ）
　　实验室制甲烷
　　CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）
　　乙烯燃烧
　　CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O(条件为点燃）
　　乙烯和溴水
　　CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br
　　乙烯和水
　　CH2=CH2+H20 CH3CH2OH （条件为催化剂）
　　乙烯和氯化氢
　　CH2=CH2+HCl CH3-CH2Cl
　　乙烯和氢气
　　CH2=CH2+H2 CH3-CH3 （条件为催化剂）
　　乙烯聚合
　　nCH2=CH2 -[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）
　　氯乙烯聚合
　　nCH2=CHCl -[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
　　实验室制乙烯
　　CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O （条件为加热，浓H2SO4）
　　乙炔燃烧
　　C2H2+3O2 2CO2+H2O （条件为点燃）
　　乙炔和溴水
　　C2H2+2Br2 C2H2Br4
　　乙炔和氯化氢
　　两步反应：C2H2+HCl C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl C2H4Cl2
　　乙炔和氢气
　　两步反应：C2H2+H2 C2H4 C2H2+2H2 C2H6 （条件为催化剂）
　　实验室制乙炔
　　CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2
　　以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。  CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2  CaC2+2H2O C2H2+Ca（OH）2  C+H2O===CO+H2-----高温
　　C2H2+H2 C2H4 ----乙炔加成生成乙烯  C2H4可聚合  苯燃烧
　　2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （条件为点燃）
　　苯和液溴的取代
　　C6H6+Br2 C6H5Br+HBr
　　苯和浓硫酸浓硝酸
　　C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）
　　苯和氢气
　　C6H6+3H2 C6H12 （条件为催化剂）
　　乙醇完全燃烧的方程式
　　C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O （条件为点燃）
　　乙醇的催化氧化的方程式
　　2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）
　　乙醇发生消去反应的方程式
　　CH3CH2OH CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）
　　两分子乙醇发生分子间脱水
　　2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)
　　乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式  CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
　　乙酸和镁
　　Mg+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+H2
　　乙酸和氧化钙
　　2CH3COOH+CaO (CH3CH2）2Ca+H2O
　　乙酸和氢氧化钠
　　CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH
　　乙酸和碳酸钠
　　Na2CO3+2CH3COOH 2CH3COONa+H2O+CO2
　　甲醛和新制的＂氢氧化铜
　　HCHO+4Cu(OH)2 2Cu2O+CO2 +5H2O
　　乙醛和新制的氢氧化铜
　　CH3CHO+2Cu Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O
　　乙醛氧化为乙酸
　　2CH3CHO+O2 2CH3COOH(条件为催化剂或加温）
　　烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n，
　　非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。
　　第二篇:《高中化学方程式大全打印版》
　　高中无机化学方程式
　　4Li+ O2 2Li2O
　　（常温、点燃产物相同）
　　4Na+O2===2Na2O
　　Na2O2+2Na 2Na2O(此反应用于制备Na2O) 2Na2O+ O2 Na2O2
　　4Na+2O22Na2O2   K+ O2KO2    2Na+S===Na2S（加热可以爆炸）       2Na+2H2O===2NaOH+H2  （Na不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应）        2Na+2NH3===2NaNH2+H2  4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti  Na+KCl（熔融）===NaCl+K  Na2O+H2O===2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题）
　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 （歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）
　　( 此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 2H2O2===2H2O+O2.使酚酞溶液先红后退色 )
　　Na2O+CO2===Na2CO3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（无 ） Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl    NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
　　2NaHCO3 Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2   Na2CO3+ H2O+ CO2 （考查试剂变质，类似有Na2SO3变质）
　　NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO2）
　　Ca(HCO3)2 + NaOH(少)==CaCO3 + H2O+NaHCO3
　　Ca(HCO3)2 + 2NaOH(多)==CaCO3 + 2H2O+Na2CO3
　　Ca(OH)2 + NaHCO3(少)==CaCO3 + H2O+ NaOH
　　Ca(OH)2 + 2NaHCO3(多)== CaCO3  + 2H2O+Na2CO3
　　NaHSO4 +Ba(OH)2 ==BaSO4  + H2O+ NaOH（恰好完全生成沉淀）
　　2NaHSO4 +Ba(OH)2 ==BaSO4  + 2H2O+ Na2SO4（恰好溶液呈中性）
　　2NH4HCO3 + 2NaOH(少)== 2H2O+Na2CO3 +(NH4)2CO3
　　NH4HCO3 + 2NaOH(多)== Na2CO3 +NH3 +2H2O 2Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 == Mg(OH)2 +2CaCO3  + 2H2O(不是生成 MgCO3)
　　Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3
　　Na2CO3（饱和）+ H2O+ CO2  H 2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O  NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3   CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3 +H2O  32232
　　2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
　　2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O   NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
　　NaOH+HCl===NaCl+H2O        NaOH+H3PO4===NaH2PO4+H2O
　　2NaOH+H3PO4===NaHPO4+2H2O    3NaOH+H3PO4===Na3PO4+3H2O
　　NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O    2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
　　3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
　　3S+6NaOH（浓）===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3 +3KH2PO2
　　Na2O+2HCl===2NaCl+H2O       Na2O+SO3===Na2SO4
　　CaCO3
　　2Fe(OH)3CaO+CO2 （必须注明高温或煅烧，写加热不给分）  MgCO3MgO+CO2  Fe 2O3 + 3H2O （实验题或推断题，Fe(OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O3 ）       Mg(OH)2 MgO+ H2O   Cu(OH)2 CuO+ H2O
　　2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O  Hg(OH)2==== HgO + H2O
　　2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2 + Na2SO4（蓝色沉淀）
　　3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3  + 3NaCl（红褐色沉淀）
　　NaCl CO2 NH3 + H2O==NaHCO3 +NH4Cl（侯德榜制碱法，考查先通NH3后通CO2）
　　NaH+H2O NaOH+H2   4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2  CaH2+2H2O Ca(OH)2
　　+2H2  Cl2+Cu
　　3Cl2+2FeCuCl2 棕黄色烟。溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。
　　2FeCl3 红棕色烟，溶液黄色或棕黄    Cl2+2Na 2NaCl（白烟）
　　3Cl2 +2 P 2PCl3 （白雾）
　　Cl
　　2 + PCl3PCl5  （白烟）
　　Cl2 +Na2S===2NaCl+S  Cl2 +H2)
　　Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2  Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（制漂白精） 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2FeCl2===2FeCl3（化合，在水溶液中进行 ）
　　Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== CaCO3 +2HClO
　　Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(过量)== Ca(HCO3)2 +2HClO （注意，易考）
　　Ca(ClO)2+H2O+ SO2(少量)== CaSO4 +2HCl(不会生成CaSO3 +2HClO)
　　Ca(ClO)2+2HCl == CaCl2+2HClO（强酸制弱酸）  Ca(ClO)2+4HCl（浓）== CaCl2+2H2O+2Cl2     2HClO2HCl+O2  （氯水避光保存） 3HClO+HI HIO3+3HCl  HClO+H2SO3 H2SO4+HCl HClO+H2O2 HCl+H2O+O2 (氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4，但浓、热的HClO4氧化性很强) F2 + H2 === 2HF （阴暗爆炸）
　　Cl2 + H2 2HCl（苍白色火焰，白雾） 几个反应条件难易对比，判断氧化性及非金属性强弱
　　oBr2 + H2 === 2HBr(500C)
　　I2 + H2  2HI（持续加热）   2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2KI ===2KCl+I2 （置换后溶液呈紫色或紫红色）  Br2 +2KI ===2KBr+I2
　　NO2+2KI+H2O NO+I2+2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
　　SO3+2KI K2SO3+I2
　　HCl + AgNO3 === AgCl + HNO3 （离子鉴别，注意几种干扰情况）
　　4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2 +2H2O （考点：浓，部分氧化，盐酸体现的酸性和还原性）       16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O（实验室常用硫酸酸化KMnO4而不能用盐酸）
　　KClO3?6HCl（浓）?3Cl2??KCl?3H2O（考查盐酸部分被氧化和酸性）
　　NaCl + AgNO3 ===AgCl （白色）+NaNO3
　　NaBr+AgNO3 ===AgBr （浅黄色）+NaNO3  （特征颜色鉴别）
　　NaI + AgNO3 ===AgI (黄色)+ NaNO3
　　2AgBr2Ag Br2(AgCl、AgI类似，银盐棕色瓶避光保存)
　　Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl （多考离子方程式）
　　HClO+ H2O SO2 = H2SO4+HCl
　　F2 +Cl2 (等体积)===2ClF   3F2 (过量)+Cl2===2ClF3  IBr+H2O===HIO+10HBr(复分解反应) 7F2(过量)+I2 ===2IF7    5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
　　3Cl2(少) +6FeBr2===2FeCl3+4FeBr3
　　Cl2(少) +FeI2===FeCl2+I2
　　3Cl2(多) +2FeBr2===2FeCl3+2Br2      3Cl2(多) +2FeI2===2FeCl3+2I2
　　3+2FeBr3+3Br   6Cl2+5FeI2===2FeCl3+3FeCl2+5IH2 + S
　　2Na + S
　　Fe + S
　　2Cu + S
　　S + O2H2S     H2S Na2S    2S+C H2 + S      CS2 FeS   （生成低价亚铁，体现硫的弱氧化性）     Cu2S  （生成低价亚铜，体现硫的弱氧化性） SO2  （注意，不会直接生成SO3，因条件要求高，注意思考哪些单质化合只生成对应低价 或高价化合物的反应，中学里有5、6个典型代表，考选择题）
　　3O22O33O2      2H2O2 2H2O+ O2              2H2S+SO2==3S +2H2O （归中反应）
　　2H2S + O2 （少量）2H2O + 2S       4HCl+O2Cl2+2H2O
　　2H2S + 3O2（足量） 2H2O + 2SO2      H2S+4Na2O2+2H2O Na2SO4+6NaOH
　　H2S+H2SO4(浓) S +SO2+2H2O         3H2S+2HNO3(稀) 3S +2NO+4H2O
　　H2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O      H2SO4(浓)+2HISO2 +I2+2H2O
　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4 2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4 Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
　　H2S+2AgNO3 Ag2S +2HNO3  H2S+HgCl2 HgS +2HCl  H2S+Pb(NO3)2 PbS +2HNO3
　　Ba(OH)2 + CuSO4=Cu(OH)2 + BaSO4                  Ba(OH)2 + H2SO4=2H2O+ BaSO4   H2S+ CuSO4=CuS + H2SO4（典型弱酸制强酸的例子） SO2 + H2O H2SO3    2O3
　　SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O            Na2SO3 + H2O SO2 =2NaHSO3
　　SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O （注意，现象和CO2类似，澄清石灰水变浑浊，考查辨析题）      SO2 + O2       2SO3   I2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HI (Cl2、Br2 类似)
　　SO3 +H2O = H2SO4 （注意，工业用浓硫酸而不是直接用水吸收SO3 ，防止生成酸雾）
　　2NaCl+H2SO4(浓)
　　2H2SO4(浓)+Cu
　　2H2SO4(浓) + C Na2SO4+2HCl? （高沸点制易挥发） CuSO4+2H2O +SO2 （浓不可省略，考虑变稀会怎样，由实验现象判断产物考查较多） CO2  + 2SO2 + 2H2O（综合实验考查辨别CO2与 SO2，品红的两次使用）
　　2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 （在空气中易被氧化变质，考查检验试剂成分3种情况：没变、部分变、全变） 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2       Ca(NO3)2+ 3SO2 +2H2O =CaSO4  + 2NO +2H2SO4
　　Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2?+H2O   Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S +SO2 +H2O
　　FeS+2HCl=H2S +FeCl2         FeS+ H2SO4=H2S +FeSO4
　　SO2+ H2O +Cl2== H2SO4 +2HCl(考查SO2与Cl2等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白能力)   SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3    SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
　　即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH