酸性可达浓硫酸的10亿倍，能轻松分解蜡的超强酸是什么？

　　酸有强弱之分。一般认为，常用的强酸有六种，它们分别是盐酸、氢氟酸、硫酸、高氯酸、氢碘酸、硝酸。这些酸的酸性都比较强，绝大多数金属遇到它们都会＂粉身碎骨＂，但它们对黄金却无可奈何。那么，是否有能溶解黄金的酸呢？当然有，那就是人们常说的＂王水＂。
　　所谓王水，是把浓硝酸和浓盐酸按1:3的体积比混合所得到的混合酸。这种混合酸具有超过上述六种强酸的能力，能溶解金属之王﹣﹣金，所以它被称为＂王水＂。
　　就在人们认为王水的＂王位＂永远不可能动摇、强酸的发展已达到了顶峰之际，在美国的加利福尼亚大学的实验室里，却传出了一个十分令人震惊的消息：他们发现了一种超强酸，其酸性是王水的几百倍，甚至上亿倍。
　　超强酸
　　超强酸的发现，最重要的原因之一在于研究人员的细心观察。1966年圣诞节的前夕，在加利福尼亚大学的实验室里，奥莱教授和他的学生正在紧张地做实验。一个学生非常不安分，他好奇地把一段蜡烛伸进一种无机溶液里。刹那间，奇迹出现了，一向被认为性质非常稳定的蜡烛竟然被这种无机溶液吞蚀了。我们知道，蜡烛的主要成分是有机饱和烃，在通常条件下、它是不会跟强酸、强碱以及氧化物发生作用的。但这个学生却在无意中用这种成分为SbF3.HS02F的无机溶液把它溶解了。奥莱教授仔细地、反复地观察了蜡烛在这种溶液里的溶解过程后非常惊讶，连声称奇。他把这种溶液称为＂魔酸＂，后来人们称其为＂超强酸＂。
　　莱奥教授
　　在奥莱教授和他的学生这一发现的启发下，迄今为止，化学家们已经找到了多种液态的、固态的超强酸。也就是说，超强酸不止一种，而是一类物质。
　　那么，超强酸为什么会有如此恐怖的酸性呢？从成分上看，超强酸都含有氟元素，这使它们的酸性强得几乎不可思议。例如，超强酸 HF - SbF ．中当 HF :SbF5（物质的量之比）为1:0.3时，其酸性强度约为浓硫酸强度的1亿倍；当其物质量之比 HF :SbF5为1:1时，其酸性强度估计可达浓硫酸强度的10亿倍。它们真不愧为强酸世界的超级明星。因此超强酸只能用用＂塑料王＂聚四氟乙烯制作的容器盛放。
　　用聚四氟乙烯盛放的魔酸
　　超强酸不但能溶解蜡烛，而且还能使烷烃、烯烃发生一系列化学变化，这是普通酸所办不到的。例如，正丁烷在超强酸的作用下可以发生 C 一 H 键断裂产生氢气，发生 C - C 键断裂产生甲酸，还可以发生异构化反应给直链烷烃正丁烷＂整容＂，使其变成异丁烷。
　　正是由于超强酸的酸性和腐蚀性强得如此出奇，才使过去一些很难实现或根本无法实现的化学反应得以在超强酸的环境里顺利进行。现在，超强酸已广泛地应用于化学工业，它们既可以用做无机化合物和有机化合物的质子化试剂，又可以用做活性极高的酸性催化剂，还可以用做烷烃的异构化催化剂等。